بین فلزات و غیر فلزات به فلزات
شیمیدان دیمیتری مندلیف و مایر تا به حال سازمان در سال و پس عناصر شناخته شده با توجه به اتمی توده ها و اولین دوره ای سیستم از عناصربه ویژه مندلیف متوجه شدم که بسیاری از خواص عناصر در یک روش مشابه برای عناصر سنگین تر می شود چندین بار تکرار - یعنی دوره ای-. با توجه به ویژگی های مشابه او قرار داده شده عناصر در گروه هشت است. هشتم گروه شامل نمی شود در آن زمان پس از آن ناشناخته گازهای نجیب اما اين به بعد علاوه بر گروه عناصر (شکل). مندلیف حاوی قانون تناوب گوید که خواص تناوبی عناصر - دوره ای - در رابطه با وزن اتمی یا جرم را تغییر دهید. با استفاده از این قانون او می تواند می گویند که هنوز ناشناخته عناصر گالیم (-آلومینیوم) ژرمانیوم و اسکاندیم با خواص نسبتا دقیق است. دستاوردهای همه بیشتر قابل توجه به عنوان او تا به حال تنها ساده روش های اندازه گیری, بدون هیچ گونه دانش در مورد ساختار داخلی اتم بود. مندلیف و مایر خود را تنظیم بر اساس اتم مدل است که شما فقط می دانستم که نه پروتون و الکترون است. ما در حال حاضر بسیار راحت تر وضعیت. ما می دانیم که منظور در با توجه به وزن اتمی دقیقا اما با توجه به تعداد پروتون ها. طبقه بندی عناصر به دوره های مختلف و گروه های زن در مقابل آن, به عنوان مثال با توجه به اشغال الکترون پوسته. از این رو تغییر در خواص عناصر در جدول تناوبی را می توان توضیح داد.
آغاز یک دوره با توجه به وضعیت فعلی دانش در آن اضافه شده الکترون اشغال یک سطح انرژی بالاتر و بنابراین اضافی پوسته از الکترون پر شده است.
به عنوان یک نتیجه, خواص عناصر با فراز و نشیب (برای مثال از هليوم و ليتيوم و یا از نئون به سدیم را تغییر دهید). در یک دوره تعداد الکترونها در اتم طول می کشد در حالی که پوشش به طور مداوم به این الکترون بیرونی در همان الکترون پوسته یعنی تقریبا در همان فاصله از هسته است. بار هسته ای در حال افزایش است با هر عنصر توسط یک واحد (یک پروتون) است. در نتیجه جذب الکترون را افزایش می دهد با توجه به بار مثبت هسته در یک دوره. بر این اساس هر یک از خواص عناصر در یک دوره (شکل). و. دوره نشان داده شده است این روند تکرار شده است به شیوه ای مشابه نیز در مورد گروه اصلی عناصر بالاتر از دوره. در حال حاضر مندلیف به رسمیت شناخته شده شباهت عناصر خاص و مرتب در همان گروه است. امروز ما می دانیم که این شباهت است که با توجه به این واقعیت است که تمام عناصر یک گروه باید دقیقا همان تعداد الکترون بیرونی یا الکترون است. این الکترون ها به طور عمده در تعیین خواص شیمیایی از آنها در تشکیل پیوندهای شیمیایی. همچنین در گروه اصلی مشاهده می شود تکرار روند تغییرات خواص. این دوره تناوب این متفاوت است از تغییر در درون گروه است. علت این است که در درجه اول در گروه های چند هسته ای شارژ را افزایش می دهد اما هر کدام سنگین تر عنصر اتم شامل اضافی به طور کامل اشغال الکترون پوسته. این اضافی پوسته سپر الکترون از مسئول هسته بنابراین بیرونی الکترون همیشه محدود به سست است. مثال: لیتیم و پتاسیم اتم یک الکترون بیرونی. پتاسیم اتم می دهد آن ظرفیت الکترونی اما با وجود بالاتر شارژ هسته ای سبک تر از یک اتم لیتیوم به دلیل ظرفیت الکترونی است که محافظ توسط و -پوسته از هسته است. به عنوان مثال از. اصلی گروه به طور کلی در هر گروه اصلی تکرار روند در خواص مشاهده شده (شکل): تکرار این روند به طور کلی در این دوره و در این گروه از این است که به عنوان دوره تناوب این خواص است. تمام عناصر در تلاش برای رسیدن به آزادی و یا جذب الکترون و یا با آموزش پیوندهای شیمیایی در یک انرژی پایدار دولت است.
چنین متحده از هشت پوسته نئون و همچنین به عنوان کامل الکترون پیکربندی دیگر گازهای نجیب.
فلزات مشخص می شود که اتم های نسبتا چند الکترون و انرژی یونیزاسیون نسبتا کم است. از آنجا که الکترون می تواند به راحتی ساطع آنها به صورت یون های مثبت.
تعدادی از اتهام مربوط به صورت گروه اصلی عناصر اصلی گروه شماره.
فلزات موجود در سیستم تناوبی در وابستگی تعدادی از بیرونی آن الکترون ها به سمت چپ. تعداد بیرونی الکترون ها از اتم های غیر فلزات نسبتا بالا است. بر این اساس این است که در در سمت راست. الکترون ها از اتم حل این مورد را می توان قابل توجهی انرژی یونیزاسیون مورد نیاز است. بنابراین آنها به صورت منفی یون های توسط الکترون اضافه شده است. غیر فلزات نیز به رسمیت شناخته شده توسط این واقعیت است که آنها به صورت اکسیدهای آن واکنش نشان می دهند در آب اسیدی است.
در این دوره از سیستم شما در سمت راست و به ویژه برای عناصر سبکتر است.
این عناصر. اصلی گروه به سختی هر گونه اما مانند بور و سیلیسیم اتم به اشتراک گذاشته جفت الکترون با اتم دیگر است. اکسیدهای نیمه فلزات واکنش می تواند با هر دو اسیدی و همچنین قلیایی.
ارزش مهم شیمیایی ملک از عناصر است که با این حال دشوار به درک.
شما نمی خواهد به اشتباه تنظیم اکسیداسیون شماره یا یونی شارژ مساوی است با آنچه درست است اما در همه موارد.
ارزش مشخص می کند که چگونه بسیاری از فلوئور و اتم هیدروژن هستند و محدود به یک اتم یا یون یک عنصر از لحاظ نظری و یا می توانید آن را تعویض کنید.
ارزش است که عمدتا توسط این ظرفیت الکترونی پیکربندی عناصر و همچنین به عنوان یک.
با هر ظرفیت الکترونی می تواند به شکل یک اتم از لحاظ تئوری یک جفت الکترون به اتم دیگری است. متناوبا, گاز نجیب پیکربندی در ترکیبات همچنین می توان با تشکیل یون. برای خنثی کردن یونی شارژ باید به یک عدد از مخالف یون. تعدادی از اتصال همکاران است که در نتیجه تعیین شده توسط تعدادی از بیرونی الکترون از یک اتم. از اول تا هشتم. گروه اصلی و تعداد الکترون بیرونی را افزایش می دهد به طور مداوم از یک به هشت است.
این فرآیند تکرار شده است, در هر دوره به طوری که بیشترین مقدار مربوط به تعدادی از گروه اصلی از عنصر (شکل).
این قاعده در مورد به حداکثر نسبت به اکسیژن و فلوئور با یک اخطار است. عناصر دوره تنها اوربیتال در چهار اتم و می توانید فرم رو حداکثر چهار اوراق قرضه. این از گروه اصلی عناصر با توجه به هیدروژن را افزایش می دهد تا چهارم. گروه اصلی و سپس کاهش می یابد دوباره یعنی یک مشاهده یک به اصطلاح"سقف اثر"(شکل).
